Activation by Charcoal by Bancroft W. D.

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14 bereits gesehen. : Kurzlehrbuch Chemie (ISBN 9783131355225) © Georg Thieme Verlag KG 2008 Dieses Dokument ist nur für den persönlichen Gebrauch bestimmt und darf in keiner Form an Dritte weitergegeben werden! 13 Die verschiedenen Überlappungsmöglichkeiten der Atomorbitale überlappende Atomorbitale Bindungstyp Beispiel s, s grafische Darstellung σ H2 p, s σ HCl p, p σ Cl2 p, p π N2 1 Abb. 15 Die Elektronenkonfiguration des Stickstoffatoms und die Überlappung der p-Orbitale des Stickstoffmoleküls Bei Molekülen mit verschiedenen Atomen (z.

Davon aus, dass sich ein Gitter aus positiv geladenen Ionenbindung. Atombindung. Ionen bildet. Diese Kationen bezeichnet man auch als Atomrümpfe, zwischen diesen koordinative Bindung. Valenzelektronen wie eine Gaswolke frei hin und Wasserstoffbrückenbindung. her (Abb. 11). bewegen sich die van-der-Waals-Wechselwirkung. Diese frei beweglichen Elektronen erklären die gute hydrophobe Wechselwirkung. elektrische Leitfähigkeit der Metalle. 2 Die Oktettregel ionen bei mechanischer Belastung in der Elektronen- Besonders stabil ist die Konfiguration der Edelgase, wolke eingebettet bleiben.

2 Chemische Reaktionen und chemisches Gleichgewicht Die Thermodynamik ch. 1 Die verschiedenen Systemtypen Systemtyp Charakteristik Beispiel abgeschlossen weder Stoff- noch Energieaustausch mit der Umgebung verschlossene, ideale Thermoskanne geschlossen kein Stoff-, aber Energieaustausch mit der Umgebung Pflanze in einem geschlossenen Glasgefäß offen Stoff- und Energieaustausch mit der Umgebung Menschen, Pflanzen, Tiere abgegrenzt ist und über den eine Aussage zu den Einflüssen aus der Umgebung möglich ist.

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